---锰
将菱锰矿粉与---按比值1 : 1.8～1 : 2.0混合进行反应，生成---锰，正常情况下使用电解槽的循环酸，并补充部分---，待ph=4时，加入少量二氧化锰的粉，将溶液中fe2+氧化成fe3+，再加石灰乳中和至ph近中性，使重金属离子生成---物沉淀，经过滤配制成电解液组成：mnso4=120±20 g/l、h2so4=30±10 g/l，在温度93±5℃，槽电压2～3 v下，通常经20～30天电解，在阳极上沉积生成块状粗品，粗品经剥离、粉碎、用水多次漂洗，并加入碳---钠中和至ph=5～7，再经过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。
二氧化锰在干电池中作---剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对---酸）生产、---的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃。化学工业上生产---锰、、碳酸锰、---、一氧化锰等，是化学试剂、、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。二氧化锰在干电池中作---剂
在实验室常利用它的氧化性，二氧化锰供应商，与浓---(hcl)混合加热制备(cl?)：
mno?+ 4hcl(浓) ==δ== mncl?+ cl?↑ + 2h?o
通过加热可以制得。
做催化剂反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，后又生成了二氧化锰。
二氧化锰不能和稀---反应。浓---中h+和cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被mno?氧化，生成cl?；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，二氧化锰生产厂家，当达到一定程度时，mno?就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀---不会反应。在热中放出氧而成---锰。氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于。
二氧化锰 制备方法及用途制备方法1.---锰法合成制备方法1.---锰法用途简介1.主要用在干电池中作去极化剂。是玻璃工业中的---脱色剂，可将铁盐氧化成高铁盐，使玻璃的蓝绿色转为弱黄色。 2.电子工业中用以制锰锌铁氧体磁性材料。炼钢工业中用作铁锰合金的原料，浇铸工业的增热剂。防毒---中用作吸收剂。 3.化学工业中用作氧化剂(如紫红素合成)、有机合成的催化剂、油漆和油墨的干燥剂。也用作火柴工业的助燃剂，陶瓷、搪瓷的釉药和锰盐的原料。还用于烟火，水的净化除铁、肥料及织物印染等方面。 4.在有机合成中，mno2被用作氧化剂，其反应活性与其结构、制备方法以及溶剂极性有关 。 不饱和脂肪醇的氧化 用mno2能将---醇转化为α，β-乙烯基醛，当醇或胺存在时，二氧化锰批发，酰基会醇解或氨解得到相应的α，β-乙烯基酯和氨。炔---醇可以被mno2氧化成酮，而不稳定的炔---醛能进一步得到michael产物 (式1) 。 和杂环醇的氧化 共轭芳醛或酮可以由mno2氧化芳基醇得到，而同时很多其它的---团却不会参与反应 (式2) 。 饱和醇的氧化 饱和的脂肪醇和脂肪环醇与mno2反应可以高产率得到饱和的醛或酮 (式3) 。1，2-二醇很容易被mno2氧化为醛或酮，二氧化锰，而1，2-环二醇则反应生成二醛或者是二酮，这在很大程度上决定于反应物的结构。 胺与炔的合成，α，β-不饱和烯醇氧化后可以与胺进一步反应 (式4) 。一级醇在mno2氧化后用bestmann-ohira试剂处理可以得到端炔 (式5) 。 胺类化合物的氧化 用mno2氧化胺可以得到---胺、---化合物等。 其它反应 mno2也可以用来发生其它反应，如α----酸的裂解、二芳基的氧化、二芳基酮的转化、醛到羧酸的转化、由硫制备二---物、由磷制备磷化物或是由胺制备酮。此外，近两年兴起的在二氧化锰中添加绿色循环方法也有了广泛应用 (式8，式9) 。
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