无氧发酵法部分厌氧---，包括梭菌属的部分成员，能够将糖类直接转化为而不需要---作为中间体。总体反应方程式如下：c6h12o6==3ch3cooh此外，许多---能够从仅含单碳的化合物中生产，例如，或---与氢气的混和物。2co2 + 4h2 ***ch3cooh + 2h2o2co + 2h2 ***ch3cooh梭菌属因为有能够反应糖类的能力，减少了成本，这意味着这些---有比醋菌属---的---氧化法生产更有效率的潜力。然而，梭菌属---的耐酸性不及醋菌属---。耐酸性梭菌属---也只能生产不到10%的，而有的---菌能够生产20%的。使用---属---制醋仍然比使用梭菌属---制备后浓缩更经济。所以，尽管梭菌属的---早在1940年就已经被发现，但它的工业应用范围较窄。

纯---在16℃以下时，能结成冰状固体，故称冰---。当水加到---中，混合后的总体积变小，密度增加。分子比为1：1，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。有---性气味。

2.化学性质：---具弱酸性（ka＝1.75×10-5，25℃），能与碳---钠、碳酸钠和作用成盐。与、或---酰氯作用时生成酰氯。与脱水剂一起加热生成。在催化下与醇反应生成酯。与氨、碳酸铵或胺作用生成---。---的钠盐与共热时生成。---的钙、钡、锰、铅盐强热时生成。---的α-氢原子活泼，容易被卤素取代生成α-卤代---。

3.低浓度的------，但当其水溶液或在溶剂中的浓度超过50%时，对皮肤就有---的腐蚀性，、呼吸道、食道及胃有---的---作用，能引起---、---、神经和尿，甚至。对小鼠和家兔的经口ld50分别为3310mg/kg和1200mg/kg,工作场所---的允许浓度为10*10-6。吸入---者应立即离开现场，呼吸新鲜空气。当---触及皮肤时，应立即用大量清水或２％的碳---钠溶液冲洗。误服时用温水或2.5％的氧---溶液洗胃，禁止用碳---钠溶液洗胃，者应立即送医院。

4.无水---俗称冰---，在16oc以下凝固，凝固时体积膨胀。普通的---含纯---36%。

---能发生普通羧酸的典型化学反应，---注意的是，可以还原生成---，通过亲核取代机理生成---氯，也可以双分子脱水生成---。

同样，---也可以成酯或---化合物。如---可以与---在存在并加热的条件下生成(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。

ch3cooh + ch3ch2oh<==>; ch3cooch2ch3 + h2o

440℃的高温下，---分解生成和---或---和水。　　鉴别---可以通过其气味进行鉴别。若加入氯化铁（iii），生成产物为深红色并且会在酸化后消失，通过此颜色反应也能鉴别---。---与三氧化反应生成氧化二甲，通过产物的恶臭可以鉴别---。　

---与碳酸钠：2ch3cooh+na2co3==2ch3coona+co2↑+h2o

---与碳---钠：nahco3+ch3cooh=nach3coo+h2o+co2↑

---与碱反应:ch3cooh+oh-=ch3coo- +h2o

---与弱酸盐反应:2ch3cooh+co32-=2ch3coo- +h2o+co2↑

---与活泼金属单质反应:fe+2ch3cooh=fe(ch3coo)2+h2↑

---与金属氧化物反应:2ch3cooh+zno=zn(ch3coo)2+h2o

---与醇反应:ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o(条件是加热,催化,可逆反应)